Question

Вычислить, сколько сульфата цинка образуется при реакции 132 гр. технического цинка, содержащего 2 % Примесей, и 200 г. Н2SО4 ?

Answer 1

Ответ:

прикрепила файл

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления количества сульфата цинка (ZnSO₄), образующегося при реакции, нужно учесть химическое уравнение реакции между техническим цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂. \]

Из уравнения видно, что одна моль цинка (Zn) реагирует с одной молью серной кислоты (H₂SO₄), образуя одну моль сульфата цинка (ZnSO₄) и молекулу воды (H₂).

1. Рассчитаем количество молей веществ:

Для того чтобы рассчитать количество молей каждого реагента, разделим массу на молекулярную массу.

- Молекулярная масса технического цинка (Zn) = 65.38 г/моль. - Молекулярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98.08 г/моль.

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Молекулярная масса цинка}} = \frac{132\, \text{г}}{65.38\, \text{г/моль}} \approx 2.02\, \text{моль цинка}. \]

\[ \text{Моли кислоты} = \frac{\text{Масса кислоты}}{\text{Молекулярная масса кислоты}} = \frac{200\, \text{г}}{98.08\, \text{г/моль}} \approx 2.04\, \text{моль кислоты}. \]

2. Определение ограничителя реакции:

Ограничителем реакции является вещество, которое встречается в меньшем количестве молей. В данном случае ограничителем будет цинк, так как у него меньшее количество молей (2.02 моль против 2.04 моль).

3. Определение количества образующегося сульфата цинка:

Поскольку цинк является ограничителем, количество молей сульфата цинка будет равно количеству молей цинка.

\[ \text{Моли сульфата цинка} = 2.02\, \text{моль}. \]

4. Рассчет массы сульфата цинка:

Теперь найдем массу сульфата цинка, умножив количество молей на молекулярную массу сульфата цинка (ZnSO₄), которая равна приблизительно 161.47 г/моль.

\[ \text{Масса сульфата цинка} = \text{Моли сульфата цинка} \times \text{Молекулярная масса сульфата цинка} \] \[ \text{Масса сульфата цинка} = 2.02\, \text{моль} \times 161.47\, \text{г/моль} \approx 326.09\, \text{г}. \]

Таким образом, при реакции 132 г технического цинка и 200 г H₂SO₄ образуется приблизительно 326.09 г сульфата цинка.