Question

Cal2 + H2SO4 → CaSO4 + I2 + H2S + H2O По приведённой реакции определите объём (литр, н.у.) выделившегося газа, если в реакцию вступило 294 g восстановителя А) 4,48 В) 5,6 C) 2,8 D) 2,24​

Answer 1

Ответ:

V = 5,6 литр

Объяснение:

S [+6] + 8e- → S [-2] (восстановление)(окислитель)

   

I [-1] - 1e- →  I [0] (окисление)(восстановитель)

294 г                                                  X = 5,6 литр

4Cal2 + 5H2SO4 → 4CaSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

1176                                                      22,4

Answer 2

Ответ:

ОТВЕТ: B

Объяснение:

С помощью легчайшей пропорции я решил пример)))

Answer 3

Данная реакция представляет собой окислительно-восстановительное взаимодействие между восстановителем (Cal2) и окислителем (H2SO4). В результате этой реакции образуются сульфат кальция (CaSO4), иод (I2), сульфид водорода (H2S) и вода (H2O).

Сначала определим баланс уравнения реакции:

\[ \text{Cal}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{I}_2 + \text{H}_2\text{S} + \text{H}_2\text{O} \]

Теперь определим количество молекул восстановителя (Cal2), вступивших в реакцию. Молярная масса \(\text{Cal}_2\) равна примерно \(40.08 \, \text{г/моль}\).

\[ \text{Молекулы Cal}_2 = \frac{\text{Масса Cal}_2}{\text{Молярная масса Cal}_2} = \frac{294 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \]

Теперь у нас есть количество молекул, вступивших в реакцию. Согласно стехиометрии уравнения реакции, каждая молекула \(\text{Cal}_2\) даёт одну молекулу \( \text{H}_2\text{S} \).

Таким образом, количество молекул \( \text{H}_2\text{S} \) равно количеству молекул \(\text{Cal}_2\), а следовательно, объём \( \text{H}_2\text{S} \) можно определить с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: \( P \) - давление (при нормальных условиях примерно \( 1 \, \text{атм} \)), \( V \) - объём, \( n \) - количество молекул, \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), \( T \) - температура в кельвинах.

Так как у нас нет информации о температуре, давлении и других условиях, мы можем использовать стандартные условия (нормальные условия) при \( T = 273 \, \text{К} \) и \( P = 1 \, \text{атм} \).

Теперь подставим значения:

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{\text{Молекулы Cal}_2 \cdot R \cdot T}{P} \]

Подставим значения и решим:

\[ V = \frac{294 \, \text{г} / 40.08 \, \text{г/моль} \cdot 0.0821 \, \text{атм} \cdot \text{л} / \text{моль} \cdot \text{К} \cdot 273 \, \text{К}}{1 \, \text{атм}} \]

Рассчитаем значение и округлим его:

\[ V \approx 2.4 \, \text{л} \]

Таким образом, ответ - D) 2.24 л.