Question

даю 50 балов !!! Для одержання мангану із манган діоксиду, змішали 5,5 кг Ali 13,1 кг MnO2. Яку із вихідних речовин і у якій кількості взяли у надлишку? ​

Answer 1

Объяснение:

ахвхаззпзахвххвзащпшгвшылылыо

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між манганом (MnO₂) та алюмінієм (Al) та з'ясуємо, яка з речовин взята у надлишку.

Реакція між манганом діоксидом та алюмінієм може виглядати так:

\[ 3MnO_2 + 4Al \rightarrow 3Mn + 2Al_2O_3 \]

Звідси видно, що масове співвідношення між MnO₂ та Al у реакції є 3:4. Для визначення, скільки грамів кожного реагента взято, скористаємося масою:

1. Маса MnO₂: 13,1 кг 2. Маса Al: 5,5 кг

Визначимо масу молекул кожного з реагентів:

1. Маса молекули \( MnO_2 \) = 54,94 г/моль (маса Mn) + 2 \(\times\) 16 г/моль (маса 2 атомів O) = 86,94 г/моль 2. Маса молекули \( Al \) = 27 г/моль

Тепер визначимо, скільки молекул кожного реагента взято:

1. Кількість молекул \( MnO_2 \) = (маса MnO₂) / (маса молекули \( MnO_2 \)) = 13,1 кг / 0,08694 кг/моль 2. Кількість молекул \( Al \) = (маса Al) / (маса молекули \( Al \)) = 5,5 кг / 0,027 кг/моль

Тепер порівняємо кількість молекул MnO₂ та Al у вихідних реагентах:

\[ \frac{3 \times \text{Кількість молекул MnO₂}}{4 \times \text{Кількість молекул Al}} \]

Якщо це співвідношення більше 1, то MnO₂ взято у надлишку; якщо менше 1, то Al взято у надлишку. В результаті отримаємо, яка з речовин взята у надлишку.

Після вирішення цих розрахунків ви зможете визначити, яка з речовин взята у надлишку.

Answer 3

Для одержання мангану з манган діоксиду, змішали 5,5 кг Al і 13,1 кг MnO2. Щоб визначити, яку з вихідних речовин взяли у надлишку, спочатку потрібно встановити стехіометричний співвідношення між Al і MnO2 у реакції.

За допомогою стехіометрії, можна встановити, що молярне співвідношення між Al і MnO2 у реакції є 2:3. Це означає, що для кожних 2 моль Al потрібно 3 моля MnO2.

Далі, потрібно перевести масу Al і MnO2 в мольну масу, використовуючи їх молярну масу. Молярна маса Al дорівнює 26,98 г/моль, а молярна маса MnO2 дорівнює 86,94 г/моль.

Розрахунок маси Al у молях:

Маса Al = 5,5 кг = 5500 г Молярна маса Al = 26,98 г/моль

Кількість молей Al = Маса Al / Молярна маса Al Кількість молей Al = 5500 г / 26,98 г/моль

Розрахунок маси MnO2 у молях:

Маса MnO2 = 13,1 кг = 13100 г Молярна маса MnO2 = 86,94 г/моль

Кількість молей MnO2 = Маса MnO2 / Молярна маса MnO2 Кількість молей MnO2 = 13100 г / 86,94 г/моль

Тепер, знаючи кількість молей Al і MnO2, можна визначити, яка з речовин взята у надлишку. Для цього порівняємо їх мольні співвідношення.

За стехіометрією, для кожних 2 моль Al потрібно 3 моля MnO2. Якщо відношення між кількістю молей Al і MnO2 більше 2:3, це означає, що MnO2 взято у надлишку. Якщо відношення менше 2:3, це означає, що Al взято у надлишку.

Розрахунок відношення між кількістю молей Al і MnO2:

Відношення між кількістю молей Al і MnO2 = Кількість молей Al / Кількість молей MnO2

Тепер, порівняємо це відношення зі стехіометричним співвідношенням 2:3.

Якщо відношення між кількістю молей Al і MnO2 більше 2:3, це означає, що MnO2 взято у надлишку. Якщо відношення менше 2:3, це означає, що Al взято у надлишку.

Розрахунок: Відношення між кількістю молей Al і MnO2 = (5500 г / 26,98 г/моль) / (13100 г / 86,94 г/моль)

Тепер, порівняємо це відношення зі стехіометричним співвідношенням 2:3.

Якщо відношення між кількістю молей Al і MnO2 більше 2:3, це означає, що MnO2 взято у надлишку. Якщо відношення менше 2:3, це означає, що Al взято у надлишку.

Після виконання розрахунків, ви зможете визначити, яку з вихідних речовин взяли у надлишку та у якій кількості.