Question

Pacсчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 260г цинка, содержащего 30% примесей.

Answer 1

Ответ:

62,72л водорода образуется в результате реакции

Объяснение:

m(Zn)=260г

w(прим)=30%

V(H2)=?

m(прим)=m(Zn)×w(прим)=260×0.3=78г

m(Zn)=m(Zn)-m(прим)=260-78= 182г чистого цинка без примесей

182г                             хл

Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2↑

65г/моль                      22,4л/моль

х=(182×22,4)÷65=62,72л водорода

Answer 2

Чтобы рассчитать объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, нужно использовать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что одна моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль водорода.

1. Найдем мольные массы веществ: - Мольная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль. - Мольная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль.

2. Найдем количество молей цинка в данном случае: \[ \text{Масса цинка} = 260 \, \text{г} \times 0.30 \, (\text{так как содержание примесей 30\%}) \] \[ \text{Моль цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Мольная масса цинка}} \]

3. Рассчитаем количество молей водорода: \[ \text{Моль водорода} = \text{Моль цинка} \]

4. Найдем массу водорода: \[ \text{Масса водорода} = \text{Моль водорода} \times \text{Мольная масса водорода} \]

5. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): \[ \text{Объем водорода (л)} = \frac{\text{Масса водорода (г)}}{\text{Масса моля газа (г/моль)}} \times \text{Мольный объем газа при н.у.} \]

При нормальных условиях мольный объем газа равен примерно 22.4 л/моль.

Давайте проведем вычисления:

\[ \text{Моль цинка} = \frac{260 \, \text{г} \times 0.30}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 1.39 \, \text{моль} \]

\[ \text{Моль водорода} = 1.39 \, \text{моль} \]

\[ \text{Масса водорода} = 1.39 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} \approx 2.78 \, \text{г} \]

\[ \text{Объем водорода} = \frac{2.78 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 15.51 \, \text{л} \]

Таким образом, при взаимодействии 260 г цинка, содержащего 30% примесей, с соляной кислотой выделится примерно 15.51 л водорода при нормальных условиях.