Question

Задача по химии, 9 класс. Для реакции взяли 7,2 г. оксида железа II и 13 г. азотной кислоты. Найти массу полученной соли и количество вещества воды.

Answer 1

Ответ:

Ответ SIUUUUU

Объяснение:

SIIIIUUIUIUIIUIUI C DOLCHE MILKAM TIBY

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте определим сначала химическое уравнение для реакции между оксидом железа(II) и азотной кислотой. Предположим, что образуется нитрат железа(II) и вода. Уравнение реакции будет следующим:

\[ FeO + 2HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2O \]

Теперь определим молекулярные массы веществ: - \( \text{FeO} \) (оксид железа(II)) - примерно 71.85 г/моль (55.85 г/моль за железо и 16 г/моль за кислород). - \( \text{HNO}_3 \) (азотная кислота) - примерно 63.01 г/моль (1.01 г/моль за водород, 14.01 г/моль за азот и 48 г/моль за кислород). - \( \text{Fe(NO}_3)_2 \) (нитрат железа(II)) - примерно 179.86 г/моль (55.85 г/моль за железо, 2 * (14.01 г/моль за азот и 3 * 16 г/моль за кислород)). - \( \text{H}_2\text{O} \) (вода) - примерно 18.02 г/моль (2 * 1.01 г/моль за водород и 16 г/моль за кислород).

Теперь используем стехиометрию, чтобы определить количество молей каждого вещества, участвующего в реакции. Поскольку уравнение показывает, что один моль \( \text{FeO} \) реагирует с двумя молями \( \text{HNO}_3 \), отношение между молью \( \text{FeO} \) и молью \( \text{HNO}_3 \) равно 1:2.

Итак, количество молей \( \text{FeO} \):

\[ \text{Моль FeO} = \frac{\text{Масса FeO}}{\text{Масса молекулы FeO}} = \frac{7.2 \, \text{г}}{71.85 \, \text{г/моль}} \]

Количество молей \( \text{HNO}_3 \) будет удвоено:

\[ \text{Моль HNO}_3 = 2 \times \frac{\text{Масса HNO}_3}{\text{Масса молекулы HNO}_3} = 2 \times \frac{13 \, \text{г}}{63.01 \, \text{г/моль}} \]

Теперь сравниваем количество молей \( \text{FeO} \) и \( \text{HNO}_3 \), чтобы определить, что будет исчезать в процессе реакции. В данном случае \( \text{HNO}_3 \) будет ограничивающим реагентом, так как у него меньше молей.

Теперь определим количество молей полученной соли \( \text{Fe(NO}_3)_2 \) и воды \( \text{H}_2\text{O} \). Они будут в том же соотношении, что и коэффициенты перед ними в уравнении реакции (1:1).

\[ \text{Моль Fe(NO}_3)_2 = \text{Моль HNO}_3 \]

\[ \text{Моль H}_2\text{O} = \text{Моль HNO}_3 \]

Теперь найдем массу каждого продукта:

\[ \text{Масса Fe(NO}_3)_2 = \text{Моль Fe(NO}_3)_2 \times \text{Масса молекулы Fe(NO}_3)_2 \]

\[ \text{Масса H}_2\text{O} = \text{Моль H}_2\text{O} \times \text{Масса молекулы H}_2\text{O} \]

Подставим все значения и рассчитаем:

\[ \text{Масса Fe(NO}_3)_2 = \text{Моль HNO}_3 \times \text{Масса молекулы Fe(NO}_3)_2 \]

\[ \text{Масса H}_2\text{O} = \text{Моль H}_2\text{O} \times \text{Масса молекулы H}_2\text{O} \]

После этого вы сможете найти массу полученной соли и количество вещества воды.