Question

СРОЧНО. Електронна конфігурація атома елемента 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Обчисліть молярну масу його вищого оксиду.​

Answer 1

Ответ:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl - Cl2O7 - Оксид хлора(VII) - Высший оксид хлора.

Mr[Cl2O7] = Ar[Cl] * 2 + Ar[O] * 7 = 35 * 2 + 16 * 7 = 183

ω (Cl) = 71 : 183 * 100 = 39 %

ω (O) = 112 : 183 * 100 = 61 %

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы определить молярную массу высшего оксида элемента с заданной электронной конфигурацией, нужно сначала определить этот элемент.

Электронная конфигурация `1s²2s²2p⁶3s²3p⁵` описывает атом химического элемента, который имеет 17 электронов. Это можно определить по сумме порядковых номеров электронных подуровней (2+2+6+2+5=17), и учитывая, что атом в нейтральном состоянии содержит столько же электронов, сколько и протонов в ядре.

Атом с 17 электронами соответствует химическому элементу с порядковым номером 17 в периодической таблице, а именно хлор (Cl).

Высший оксид хлора — оксид хлора (VII) — хлорная кислота (HClO₄).

Давайте рассчитаем молярную массу хлорной кислоты (HClO₄):

- Атомная масса H = 1.0079 г/моль - Атомная масса Cl = 35.453 г/моль - Атомная масса O = 15.999 г/моль

Молярная масса HClO₄ = 1 * (1 атом H) + 35.453 * (1 атом Cl) + 4 * 15.999 * (4 атома O) = 1.0079 + 35.453 + 4 * 15.999 ≈ 1.0079 + 35.453 + 63.996 ≈ 100.457 г/моль

Таким образом, молярная масса хлорной кислоты (HClO₄), высшего оксида хлора, составляет около 100.457 г/моль.