Question

какую массу железа можно получить при взаимодействии 360г. оксида железа 2 с цинком, если практический выход металла составляет 70% от теоретически расчётной массы

Answer 1

Ответ:

42г/моль

Объяснение:

360/2 т.к 2 оксида железа = 180

180 * 70% = 126

126/3 = 42u

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, какие химические реакции происходят при взаимодействии оксида железа(II) с цинком.

Химическое уравнение для реакции будет следующим:

\[Fe_2O_3 + 3Zn \rightarrow 2Fe + 3ZnO.\]

Это уравнение говорит нам о том, что одна моль \(Fe_2O_3\) (оксида железа(II)) реагирует с тремя молью цинка (\(3Zn\)), образуя две моли железа (\(2Fe\)) и три моли оксида цинка (\(3ZnO\)).

Теперь мы можем рассчитать теоретическую массу железа, которую мы можем получить. Для этого нужно узнать молярную массу каждого вещества:

- Молярная масса \(Fe_2O_3\) (оксида железа(II)) = \(2 \times 55.85 \, \text{г/моль} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 159.7 \, \text{г/моль}.\)

- Молярная масса \(Fe\) (железа) = \(55.85 \, \text{г/моль}.\)

Теперь рассчитаем количество молей оксида железа(II) в 360 граммах:

\[ \text{Моли} \, Fe_2O_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{360 \, \text{г}}{159.7 \, \text{г/моль}} \approx 2.26 \, \text{моль}.\]

Так как соотношение между \(Fe_2O_3\) и \(Fe\) в реакции 1:2, то количество молей железа (\(Fe\)) будет \(2 \times 2.26 = 4.52 \, \text{моль}.\)

Теперь, учитывая практический выход металла (70%), рассчитаем массу полученного железа:

\[ \text{Масса железа} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \times \text{Выход металла}.\]

\[ \text{Масса железа} = 4.52 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} \times 0.70 \approx 177.09 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса железа, которую можно получить при взаимодействии 360 граммов оксида железа(II) с цинком, составит примерно 177.09 грамм.