Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, которая понадобится для полной нейтрализации 89г фосфорной кислоты

Answer 1

Ответ: на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала написать уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия. Это будет:

$$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$$

Затем нужно рассчитать количество вещества фосфорной кислоты, которое содержится в 89 г. Для этого нужно разделить массу кислоты на её молярную массу:

$$n(H_3PO_4) = \frac{m(H_3PO_4)}{M(H_3PO_4)} = \frac{89}{98} \approx 0,908 \text{ моль}$$

По уравнению реакции видно, что на один моль фосфорной кислоты приходится три моля гидроксида натрия. Следовательно, для полной нейтрализации 0,908 моля фосфорной кислоты потребуется 2,724 моля гидроксида натрия. Из этого количества вещества можно найти массу гидроксида натрия, умножив его на молярную массу:

$$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 2,724 \cdot 40 \approx 108,96 \text{ г}$$

Ответ: для полной нейтрализации 89 г фосфорной кислоты понадобится около 109 г гидроксида натрия.