Question

СРОЧНООО!!! 15 БАЛІВ ДАМ!!як змінюється швидкість необоротних реакцій з підвищенням температури​

Answer 1

При підвищенні температури на кожні 10°С швидкість реакції зростає у два-чотири рази

Answer 2

Зміна швидкості необоротних реакцій з підвищенням температури визначається законом динаміки хімічних реакцій, відомим як закон Вант Гоффа (або закон дії мас). Цей закон визначає залежність швидкості хімічної реакції від температури. Загальна формула закону Вант Гоффа виглядає так:

\[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} \]

де: - \( k \) - швидкість реакції, - \( A \) - фактор частоти зіткнень (константа), - \( E_a \) - енергія активації, - \( R \) - універсальна газова константа (\(8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}\)), - \( T \) - температура в кельвінах.

З цієї формули видно, що з підвищенням температури (збільшення \( T \)), експоненціальна функція \( e^{-\frac{E_a}{RT}} \) зменшується, що веде до збільшення швидкості реакції (\( k \)). Це відбувається через збільшення кількості молекул, які мають енергію, достатню для подолання енергії активації, при вищій температурі.

Отже, при підвищенні температури, швидкість необоротних реакцій зазвичай збільшується, оскільки більше молекул набирає достатню енергію для участі у реакції.