Вопрос задан 17.06.2023 в 22:52. Предмет Химия. Спрашивает Голибов Парвиз.

Найти массу сульфида алюминия (3) образующегося при взаимодействии 10 грамм алюминия с серой

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.

Отвечает Сундуков Ильфат.

Объяснение: Надеюсь помогла

Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Масса сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при взаимодействии 10 граммов алюминия (Al) с серой (S), можно рассчитать с помощью химического уравнения реакции и молярных масс веществ.

Уравнение реакции между алюминием и серой: 2 Al + 3 S → Al2S3

Молярная масса алюминия (Al) равна 26.98 г/моль, а молярная масса серы (S) равна 32.06 г/моль.

Для расчета массы сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при взаимодействии 10 граммов алюминия (Al) с серой (S), нужно использовать пропорцию между массами веществ и их молярными массами.

Масса сульфида алюминия (Al2S3) = (масса алюминия (Al) / молярная масса алюминия (Al)) * (молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) / коэффициент пропорции)

В данном случае, коэффициент пропорции между алюминием (Al) и сульфидом алюминия (Al2S3) равен 2:1.

Подставляя значения в формулу, получаем: Масса сульфида алюминия (Al2S3) = (10 г / 26.98 г/моль) * (150.16 г/моль / 2) = 27.84 г

Таким образом, масса сульфида алюминия (Al2S3), образующегося при взаимодействии 10 граммов алюминия (Al) с серой (S), составляет около 27.84 г

Спроси у Chat GPT бесплатно без регистрации!