Question

ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО!! оксид купрума массой 16г, обработали раствором , содержащим 30г сульфатной кислоты . расчитайте массу образовавшейся соли​

Answer 1

Ответ:

.............................

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно определить, какой соединительный оксид образуется при взаимодействии оксида меди(II) с сульфатной кислотой. Реакция между медным оксидом и сульфатной кислотой протекает следующим образом:

\[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

Согласно уравнению реакции, на каждый моль оксида меди(II) (CuO) образуется один моль сульфата меди(II) (CuSO₄). Молярная масса CuO равна примерно \( 63.55 \, \text{г/моль} \), а молярная масса H₂SO₄ равна примерно \( 98.08 \, \text{г/моль} \).

1. Рассчитаем количество молей CuO: \[ \text{Моль CuO} = \frac{\text{Масса CuO}}{\text{Молярная масса CuO}} \] \[ \text{Моль CuO} = \frac{16 \, \text{г}}{63.55 \, \text{г/моль}} \approx 0.252 \, \text{моль} \]

2. Так как соотношение между CuO и CuSO₄ в реакции 1:1, количество молей CuSO₄ также будет равно 0.252 моль.

3. Рассчитаем массу CuSO₄: \[ \text{Масса CuSO}_4 = \text{Моль CuSO}_4 \times \text{Молярная масса CuSO}_4 \] \[ \text{Масса CuSO}_4 = 0.252 \, \text{моль} \times 159.61 \, \text{г/моль} \approx 40.24 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшейся соли, CuSO₄, составляет примерно 40.24 г.