Question

Фторид А массой 10,8 г полностью растворили горячей воде. После прекращения выделения газа, в образовавшийся раствор нейтрализовали необходимым количеством щелочи. Затем аккуратно добавили небольшой избыток раствора нитрата кальция, при этом выпало 15,6 г белого осадка, представляющего собой индивидуальное соединение. Определите фторид А. В ответ введите его молекулярную формулу, используя латинские буквы (например, BaF2).​

Answer 1

Ответ:CaCl2 + 2KF = CaF2 + 2KCl

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

n(CaF2) = m(CaF2)/M(CaF2) = 15,6/78 = 0,2 моль

По уравнению реакции n(KF) = 2*n(CaF2) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(KF) = n(KF)*M(KF) = 0,4*58 = 23,2 г.

n(AgBr) = m(AgBr)/M(AgBr) = 18,8/188 = 0,1 моль

По уравнению реакции n(KBr) = n(AgBr) = 0,1 моль

m(KBr) = n(KBr)*M(KBr) = 0,1*119 = 11,9 г

W(KF) = m(KF)/m(смеси)

m(смеси) = m(KF)+m(KBr) = 23,2+11,9 = 35,1г

W(KF) = 23,2/35,1 = 0,66 или 66%.

Answer 2

Дано: масса фторида А = 10,8 г, масса осадка = 15,6 г

1. Сначала определим количество вещества фторида А, используя его молярную массу. Для этого нужно разделить массу на молярную массу:

n(A) = m(A) / M(A) где n(A) - количество вещества фторида А в молях, m(A) - масса фторида А в граммах, M(A) - молярная масса фторида А.

Молярная масса фторида А вычисляется как сумма масс атомов в его молекуле. Поскольку неизвестна молекулярная формула фторида А, рассмотрим все возможные варианты.

Вариант 1: Фторид А имеет молекулярную формулу MF2, где M - металл.

Молярная масса фторида А для данного случая будет равна M(M) + 2 * M(F).

Вариант 2: Фторид А имеет молекулярную формулу M2F, где M - металл.

Молярная масса фторида А для данного случая будет равна 2 * M(M) + M(F).

2. Далее, найдем количество вещества осадка, используя его молярную массу:

n(осадок) = m(осадок) / M(осадок) где n(осадок) - количество вещества осадка в молях, m(осадок) - масса осадка в граммах, M(осадок) - молярная масса осадка.

3. Так как осадок является индивидуальным соединением, его масса соответствует массе кальция в соединении.

4. Поскольку фторид А и осадок образуются в результате реакции между ними, количество вещества фторида А должно быть равно количеству вещества осадка:

n(A) = n(осадок)

5. Теперь мы можем составить уравнение, выразив количество вещества фторида А через его молярную массу и массу осадка:

m(A) / M(A) = m(осадок) / M(осадок)

6. Подставляем известные значения и решаем уравнение относительно M(A):

10,8 г / M(A) = 15,6 г / M(осадок)

7. Решаем полученное уравнение для M(A):

M(A) = (10,8 г * M(осадок)) / 15,6 г

8. После нахождения M(A) можно сопоставить его с известными молярными массами веществ и определить молекулярную формулу фторида А.

Подставляя значения, получаем молекулярную формулу фторида А.