Question

3. При взаємодії магнію масоio 4,8 г з фосфорому окиснення фосфору мініматичнії. Визначте масу ыдобутого продукту.​

Answer 1

Ответ:

udjfjfkckckckckvkv

fiigiv

Answer 2

Для розв'язання цього завдання давайте врахуємо хімічну реакцію між магнієм (Mg) і фосфором (P). Ми знаємо, що маса магнію дорівнює 4,8 г.

Хімічна реакція може виглядати наступним чином:

\[ 3 \, \text{Mg} + 2 \, \text{P} \rightarrow \text{Mg}_3\text{P}_2 \]

Тут магній реагує з фосфором за утворення магнію фосфіду. З реакційної стрілки ми бачимо, що на 3 молекули магнію приходиться 2 молекули фосфору.

Маса молекули магнію \( \text{Mg} = 24 \, \text{г/моль} \).

Маса молекули фосфору \( \text{P} = 31 \, \text{г/моль} \).

Тепер можемо розрахувати кількість молекул магнію у 4,8 г магнію:

\[ \text{Кількість молекул магнію} = \frac{\text{Маса магнію}}{\text{Маса молекули магнію}} \]

\[ \text{Кількість молекул магнію} = \frac{4,8 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Кількість молекул магнію} = 0,2 \, \text{моль} \]

Тепер, враховуючи відношення 3:2 між магнієм і фосфором у реакції, ми можемо розрахувати кількість молекул фосфору, яка реагує:

\[ \text{Кількість молекул фосфору} = \frac{2}{3} \times \text{Кількість молекул магнію} \]

\[ \text{Кількість молекул фосфору} = \frac{2}{3} \times 0,2 \, \text{моль} \]

\[ \text{Кількість молекул фосфору} = 0,133 \, \text{моль} \]

Тепер ми можемо розрахувати масу продукту, який утворюється, використовуючи масу молекули магнію фосфіду (\( \text{Mg}_3\text{P}_2 \)):

\[ \text{Маса продукту} = \text{Кількість молекул фосфору} \times \text{Маса молекули магнію фосфіду} \]

\[ \text{Маса продукту} = 0,133 \, \text{моль} \times (3 \times 24 + 2 \times 31) \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса продукту} = 0,133 \, \text{моль} \times 134 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Маса продукту} = 17,822 \, \text{г} \]

Отже, маса утвореного продукту у даній реакції становить приблизно 17,822 г.