Question

Маса NO2 138 грам Mr-?n-?V-?N молекул -? ​

Answer 1

Ответ:

M(r)=Ar(N)×2Ar(O2)=14+32=50

n(NO2)=138г/50г/моль=2,7 моль

N(NO2)=2,7 моль×6,02×10²³моль-¹=16,2×10²²

в n 138 делится на 50 г/моль через дробь (надеюсь поймёшь как записать)

Answer 2

Чтобы определить массу азота диоксида (NO2) в 138 граммах вещества, нужно знать молекулярную массу NO2 и затем использовать эту информацию для расчета количества молекул в данной массе.

Молекулярная масса NO2 рассчитывается как сумма масс атомов каждого элемента, умноженных на их количество в молекуле. Азот (N) имеет атомную массу приблизительно 14 г/моль, а кислород (O) – около 16 г/моль. Молекулярная масса NO2 равна сумме масс атомов азота и двух атомов кислорода:

\[ \text{Молекулярная масса NO}_2 = \text{Масса азота} + 2 \times \text{Масса кислорода} \]

\[ \text{Молекулярная масса NO}_2 = 14 \, \text{г/моль} + 2 \times 16 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Молекулярная масса NO}_2 = 46 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы можем использовать молекулярную массу для расчета количества молекул в 138 г NO2. Для этого нужно разделить массу вещества на молекулярную массу и умножить на постоянное число Авогадро (приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул/моль).

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молекулярная масса}} \times \text{Число Авогадро} \]

\[ \text{Количество молекул} = \frac{138 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

Рассчитаем:

\[ \text{Количество молекул} \approx 3 \times 10^{23} \]

Таким образом, в 138 г NO2 содержится примерно \(3 \times 10^{23}\) молекул.