Question

Вычислите массу оксида кальция, полученного при разложении 100 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.​

Answer 1

Ответ:

44,8

Объяснение:

• CaCO3 = CaO + CO2
• Если 100 грамм это 100% то вычитанием из него 20% примеси, следовательно остаётся 80 грамм:
• 100 - 20 = 80 грамм
• 80 × 56 = 100 × Х
• Х = 44,8 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO₃ → CaO + CO₂

По этому уравнению можно видеть, что одна моль карбоната кальция (100 г) дает одну моль оксида кальция (56 г). Однако, в условии задачи сказано, что карбонат кальция содержит 20 % примесей, то есть чистого карбоната кальция только 80 %. Это значит, что из 100 г карбоната кальция можно получить только 0,8 моля оксида кальция, то есть 0,8 * 56 = 44,8 г. Это и есть ответ на задачу.

Вы можете найти похожие задачи и их решения на сайтах , и .