Question

Через раствор гидроксида кальция массой 300 г , массовой долей 1% , пропустили 11,2л углекислого газа.Сколько граммов осадка образовалась ? ​

Answer 1

Ответ:

4г

Объяснение:

Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3+ H2O

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль углекислого газа образуется один моль осадка карбоната кальция.

Сначала найдем количество молей газа, используя его объем и условия задачи:

V = 11.2 л P = 1 атм T = 273 К

Для 1 моля газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) его объем составляет 22.4 л. Поэтому, для нахождения количества молей газа, вос