Question

Какую массу калия нужно взять, чтобы при его добавлении к 150 г 15% -ного раствора гидроксида калия , оброазовался 20% -ный раствор КОН? ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ СРОЧНО ДАЮ 12 БАЛОВ

Answer 1

Ответ:

6,03 грамм

Объяснение:

2K + 2H2O = 2KOH + H2

m(KOH)=((X/39)*56.1)

m(H2)=((X/39))

Теперь уравнение

0,2=((150*0,15)+((X/39)*56.1))/(150+X-((X/39)))

Находим X, он будет равен 6 грамм.

По быстрому проверим.

При добавлении 6,03 грамм калия гидрооксида получится

(6/39)*56,1=8,63

Улетит водорода

((6/39)/2)*2=0,1538

Таким образом получим общую массу гидрооксида калия

(150*0,15)+8,63=31,13

Общую массу раствора с учетом улетевшего водорода

150+6-0,1538=155,8462

W(KOH)=31.13/155,8462=0,1997 - 0.2 - 20%

Все верно.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать принцип сохранения массы.

Известно, что у нас есть 150 г 15%-ного раствора гидроксида калия. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г гидроксида калия.

Мы хотим получить 20%-ный раствор КОН. Пусть масса этого раствора будет х г.

Из принципа сохранения массы, сумма масс веществ до реакции должна равняться сумме масс веществ после реакции.

Масса гидроксида калия в исходном растворе равна 15 г, а масса гидроксида калия в конечном растворе будет равна 20% от массы конечного раствора КОН. То есть, масса гидроксида калия в конечном растворе будет составлять 0.2 * х г.

Составляем уравнение по принципу сохранения массы:

15 г + масса калия = 0.2 * х г

Теперь нам нужно найти массу калия. Для этого выразим его через х:

масса калия = 0.2 * х г - 15 г

Таким образом, чтобы получить 20%-ный раствор КОН, необходимо взять массу калия, равную 0.2 * х г - 15 г.