Question

Каково электронное и пространственное строение молекулы аммиака?

Answer 1

H:N:H •• H Там водород снизу также как и сбоку просто точек нет

Answer 2

Молекула аммиака (NH₃) состоит из азота (N) и трех водородных атомов (H). Давайте рассмотрим электронное и пространственное строение аммиака подробно.

Электронное строение:

1. Атом азота (N): - Азот имеет атомный номер 7 и обычно образует три ковалентных связи, так как у него три валентных электрона во внешней оболочке. - Электронная конфигурация азота: 1s² 2s² 2p³.

2. Атом водорода (H): - Водород обычно образует одну ковалентную связь, так как у него один валентный электрон во внешней оболочке. - Электронная конфигурация водорода: 1s¹.

3. Молекула аммиака (NH₃): - Аммиак формирует три ковалентные связи между атомом азота и атомами водорода. - Три валентных электрона азота образуют три связи с тремя водородными атомами. - Электронная формула NH₃ показывает, как электроны распределены в молекуле.

Пространственное строение:

1. Геометрия молекулы: - Аммиак имеет пирамидальную форму. Три водородных атома образуют треугольную плоскость вокруг азотного атома, а четвертый угол занимает свободная пара электронов на азоте. - Электронные облака от пары электронов отталкиваются, что приводит к смещению водородных атомов относительно центрального азотного атома.

2. Углы связи: - Углы между водородными атомами в молекуле аммиака составляют примерно 107 градусов. Это вызвано электронными облаками, которые отталкиваются друг от друга.

3. Дипольный момент: - Из-за разницы в электроотрицательности между азотом и водородом, молекула аммиака обладает дипольным моментом. Это означает, что у молекулы есть положительный и отрицательный полюс.

В целом, молекула аммиака представляет собой интересный пример трехатомной молекулы с пирамидальной геометрией, обусловленной наличием свободной пары электронов на азоте.