Question

Какой объём воды может быть связан со 120 г CаSO4?

Answer 1

Ответ: 31,765 мл

Дано:

m(CaSO4)=120 г

V(H2O)-?

Объяснение:

При взаимодействии с водой сульфата кальция образуется кристаллогидрат СaSO4*2H2O

M(CaSO4) = 136 г/моль

М(Н2О) = 18 г/моль

Составим пропорцию:

136 г CaSO4 связывается с 36 г воды

120 г ------------------------------- с m г воды

136:120 = 36:m

m(H2O) = 120*36/136 = 31.765 г

ρ(Н2О) = 1 г/мл

V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 31,765 г/1 г/мл = 31,765 мл

Ответ: 31,765 мл

Answer 2

Для определения объема воды, связанного с 120 г кальция сульфата (CaSO₄), необходимо учитывать молекулярную массу вещества и его химическую структуру. Рассмотрим уравнение реакции:

\[CaSO₄ \cdot xH₂O \rightarrow CaSO₄ + xH₂O.\]

Молекулярная масса кальция сульфата (CaSO₄) равна примерно 136,14 г/моль. При этом кальций (Ca) имеет молекулярную массу около 40,08 г/моль, сера (S) – примерно 32,07 г/моль, а кислород (O) – около 16 г/моль.

Теперь вычислим количество молей кальция сульфата в 120 г:

\[ \text{Молекулярная масса CaSO₄} = 40,08 + 32,07 + (4 \times 16) = 136,14 \, \text{г/моль}.\]

\[ \text{Моли CaSO₄} = \frac{120 \, \text{г}}{136,14 \, \text{г/моль}} \approx 0,88 \, \text{моль}.\]

Теперь нужно учесть количество воды (xH₂O). В уравнении реакции между кальцием сульфатом и водой \(x\) – это количество молекул воды, связанных с каждой молекулой CaSO₄. Каждая молекула воды (H₂O) имеет молекулярную массу приблизительно 18,02 г/моль.

\[ \text{Молекулярная масса H₂O} = 18,02 \, \text{г/моль}.\]

\[ \text{Масса воды} = \text{Моли CaSO₄} \times \text{Молекулярная масса H₂O} \approx 0,88 \, \text{моль} \times 18,02 \, \text{г/моль} \approx 15,86 \, \text{г}.\]

Таким образом, объем воды, связанный с 120 г кальция сульфата, составляет примерно 15,86 г. Это значение можно преобразовать в объем, зная плотность воды (обычно принимается примерно 1 г/мл), что даст примерно 15,86 мл воды.