Question

На титрование 10.00 мл щавелевой кислоты израсходовано в параллельных титрованиях 9.40; 9.50; 9.46 мл раствора гидроксида натрия, T(NaOH) = 0.004585 г/мл. Рассчитать нормальную концентрацию щавелевой кислоты.

Answer 1

C(1/2H2C2O4)*V(H2C2O4) =C(1/5KMnO4)*V(KMnO4)

C(1/5KMnO4)=0,1*10/9,8=0,1020 моль/л - нормальная конц.

C=C(1/5KMO4)*(1/5)=0,02041 моль/л - молярная конц.

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O

15

15

Answer 2

Для расчета нормальной концентрации щавелевой кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

Нормальная концентрация (N) = (V1 * C1) / V2

Где: - V1 - объем раствора гидроксида натрия, израсходованного в титровании (в данном случае, среднее значение из трех параллельных титрований: (9.40 + 9.50 + 9.46) / 3 = 9.453 мл) - C1 - концентрация раствора гидроксида натрия (T(NaOH) = 0.004585 г/мл) - V2 - объем щавелевой кислоты (10.00 мл)

Теперь мы можем подставить значения в формулу и рассчитать нормальную концентрацию щавелевой кислоты:

N = (9.453 мл * 0.004585 г/мл) / 10.00 мл

После выполнения вычислений, получим значение нормальной концентрации щавелевой кислоты.

Пожалуйста, проведите вычисления и предоставьте ответ.