Question

Решите СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА! 100 БАЛЛОВ m(h2o) = 989 г.v(co2) = 5,6 л w(co2) = ?​

Answer 1

Ответ: 1,1%

Объяснение:

М(СО2) = 44 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

m(CO2) = 5,6 л/22,4 л/моль*44 г/моль = 11 г

m(p-pa) = m(H2O) + m(CO2) = 989 г + 11 г = 1000 г

ω(СО2) = m(CO2)/m(p-pa) = 11 г/1000 г = 0,011, или 1,1%

Ответ: 1,1%

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химические уравнения реакций и стехиометрию. Предположим, что у нас есть реакция горения метана (CH₄) в кислороде (O₂) с образованием воды (H₂O) и углекислого газа (CO₂):

\[ CH₄ + 2O₂ \rightarrow CO₂ + 2H₂O \]

Теперь мы видим, что коэффициент перед метаном (CH₄) равен 1, а перед \(O₂\) он равен 2. Это означает, что для каждого молекулы метана требуется две молекулы \(O₂\) для полного сгорания.

Давайте рассмотрим данное уравнение. У нас есть 989 г воды (\(H₂O\)). Мы знаем, что мольная масса воды (\(H₂O\)) равна приблизительно 18 г/моль. Таким образом, масса молекул воды равна:

\[ \frac{989 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \approx 54.94 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед водой в уравнении равен 2, это означает, что для каждой молекулы метана образуется 2 молекулы воды. Следовательно, количество молекул метана равно половине количества молекул воды:

\[ 54.94 \, \text{моль} \times \frac{1}{2} = 27.47 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем количество молекул метана (\(CH₄\)), и поэтому можем использовать уравнение реакции для рассчета количества молекул углекислого газа (\(CO₂\)).

Коэффициент перед \(CO₂\) в уравнении равен 1, поэтому количество молекул \(CO₂\) также равно 27.47 моль.

Теперь, чтобы найти объем \(CO₂\), мы используем уравнение состояния идеального газа: \( V = nRT/P \), где \(n\) - количество молекул, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в кельвинах, а \(P\) - давление.

Однако у нас нет данных о температуре и давлении, поэтому мы не можем точно рассчитать объем \(CO₂\).

Если есть какие-то дополнительные данные, например, температура и давление, мы могли бы использовать их для дальнейших расчетов.