Question

Какую массу марганцовки необходимо разложить ,чтобы сжечь в получившемся кислороде 6,4 г серы ?

Answer 1

Ответ:63,4 г серы

Объяснение:проще начать решать с конца. То есть находим количество серы(0,2 моля), потом количество кислорода(тоже 0,2 моля), затем массу кислорода(6,4 г), затем кол-во марганцовки(0,4 моль), ну и наконец массу марганцовки с помощью молярной массы и количества вещества. Все.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции сжигания серы в кислороде:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Также известно, что молярная масса серы равна 32 г/моль.

Для решения задачи нужно узнать, сколько молей серы содержится в 6,4 г.

Масса вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса вещества (г/моль)

Масса серы в молях = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Таким образом, для сжигания 6,4 г серы необходимо разложить 0,2 моль марганцовки.