Question

Рассчитайте массу 22% гидроксида натрия, использованного для нейтрализации 150 г муравьиной кислоты. Прошу помочь​

Answer 1

• Уравнение:

NaOH+CH3COOH= CH3COONa+ H2O

w=m(в-ва)/(р-ра)

m(в-ва)= w*m(p-pa)

m= 150*0,23=34,5 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать принцип сохранения массы.

Сначала найдем количество молей муравьиной кислоты. Для этого воспользуемся молярной массой муравьиной кислоты (HCOOH), которая равна 46 г/моль.

Масса муравьиной кислоты: 150 г Количество молей муравьиной кислоты: 150 г / 46 г/моль ≈ 3.26 моль

Затем установим мольное соотношение между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом натрия (NaOH) на основе уравнения реакции нейтрализации:

HCOOH + NaOH -> H2O + NaCOOH

Из уравнения видно, что каждая молекула муравьиной кислоты реагирует с одной молекулой гидроксида натрия. То есть, количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации муравьиной кислоты, будет таким же, как и количество молей HCOOH.

Таким образом, масса гидроксида натрия (NaOH), необходимая для нейтрализации 150 г муравьиной кислоты, будет равна:

Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH

Количество молей NaOH = количество молей HCOOH ≈ 3.26 моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = 3.26 моль × 40 г/моль ≈ 130.4 г

Таким образом, масса 22% гидроксида натрия, использованного для нейтрализации 150 г муравьиной кислоты, составляет около 130.4 г.