Question

Гидрид одновалентного металла массой 20г прореагировал с водой, при этом выделился водород объемом 11,2л. Определить металл

Answer 1

Ответ:

Запишем уравнение:

$MeH+H_2O=MeOH+H_2^{gas}$

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед гидридом и водородом равны, следовательно и равны количества вещества:

$n_{MeH}=n_{H_2}\\\frac{m_{MeH}}{M_{MeH}} =\frac{V_{H_2}}{V_M} \\\frac{20g}{1g+x} =\frac{11.2L}{22.4L/mol} \\1g/mol+x=20g/0.5mol\\1g/mol+x=40g/mol\\x=39g/mol$

Где x - масса неизвестного метала

Согласно таблице Менделеева этот металл - калий (K)

Answer 2

Для определения металла, который прореагировал с водой, необходимо воспользоваться информацией о выделившемся объеме водорода.

Масса гидрида одновалентного металла составляет 20 г. По таблице молярных масс элементов, находим молярную массу металла. Предположим, что это металл Х.

Молярная масса водорода (Н2) составляет 2 г/моль.

Теперь, зная массу гидрида и молярную массу металла, можно вычислить количество молей металла в гидриде:

Масса металла = Масса гидрида - Масса водорода Масса металла = 20 г - (2 г/моль x n моль) где n - количество молей металла

Выразим количество молей металла:

n = (20 г - Масса металла) / (2 г/моль)

Теперь, используя объем выделившегося водорода (11,2 л), можно определить количество молей водорода:

n(H2) = V(H2) / 22,4 л/моль

Поскольку металл реагирует с водой согласно уравнению:

2M + 2H2O -> 2MOH + H2

где M - металл, MOH - гидроксид металла, а H2 - выделившийся водород, то количество молей металла равно количеству молей водорода:

n(M) = n(H2)

Таким образом, мы можем приравнять два полученных выражения для количества молей металла:

(20 г - Масса металла) / (2 г/моль) = V(H2) / 22,4 л/моль

Решая данное уравнение, можно определить массу металла и, соответственно, его идентифицировать.