Question

Яку масу негашеного вапна було добуто в результаті тривалого прожарювання 25г крейди, якщо, крім вапна, утворилося 11г вуглекислого газу? (с решением)​

Answer 1

Ответ:

Дано: m(СаСО3)= 25 г, m(СO2)=11 г.

Знайти: m(СаО)-?

Розв'язання:

СаСО3 = СаО + СО2

За законом збереження маси речовин: маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворилися в результаті реакції, отримаємо:

m(СаСО3)=m(СаО)+m(СO2)

m(СаО)=m(СаСО3)-m(СO2)

m(СаО)=25 г - 11 г=14 г

Відповідь: m(СаО)=14 г

Объяснение:

надеюсь то

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі необхідно використати хімічну реакцію прожарювання крейди:

CaCO₃ → CaO + CO₂

За реакцією видно, що при розкладанні 1 моль крейди утворюється 1 моль негашеного вапна (CaO) і 1 моль вуглекислого газу (CO₂).

Крейда (CaCO₃) має молярну масу 100 г/моль. Отже, знаходимо кількість молей крейди:

маса крейди (g) / молярна маса крейди (г/моль) = кількість молей крейди (моль) 25 г / 100 г/моль = 0.25 моль

Оскільки з реакції видно, що кількість молей негашеного вапна (CaO) дорівнює кількості молей крейди, то:

кількість молей негашеного вапна (моль) = 0.25 моль

Таким чином, маса негашеного вапна, яка була добута, дорівнює масі 0.25 моль негашеного вапна (CaO).

Молярна маса негашеного вапна (CaO) становить 56 г/моль.

Отже, маса негашеного вапна, яка була добута:

маса негашеного вапна (г) = кількість молей негашеного вапна (моль) * молярна маса негашеного вапна (г/моль) = 0.25 моль * 56 г/моль = 14 г

Таким чином, маса негашеного вапна, яка була добута, становить 14 г.