Question

Решить цепочку превращений Cu -> Cu(NO3)2 -> CuO (первую реакцию уравнять методом электронного баланса)​

Answer 1

Cu + 2AgNO3 -> 2Ag + Cu(NO3)2

Cu(0) - 2e -> Cu(+2)        1

                                    2      

Ag(+1) + 1e -> Ag(0)         2

(в скобках заряды)

2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 (нагревание - t)

Answer 2

Цепочка превращений:

1. Cu -> Cu(NO3)2

Для уравновешивания этой реакции методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество переданных электронов с одной стороны реакции равно количеству переданных электронов с другой стороны.

Cu имеет окисление +0, а Cu(NO3)2 имеет окисление +2 на ионном виде. Значит, в процессе окисления Cu превращается из Cu(0) в Cu(2+), отдавая 2 электрона.

Таким образом, уравнение реакции с электронным балансом будет выглядеть следующим образом:

Cu -> Cu(2+) + 2e-

2. Cu(NO3)2 -> CuO

Вторая реакция не требует балансировки методом электронного баланса, так как она связана с изменением степени окисления Cu и не включает передачу электронов.

Итоговая цепочка превращений:

Cu -> Cu(2+) + 2e- -> CuO