Question

Кислород полученный при разложении 79 г перманганата калия достаточен для скольких г сжигания сера (в результате реакции образуется оксид сера (IV))​

Answer 1

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2

n(Kmno4)=m/M=79/158= 0,5 моль

По уравнению реакции количество вещества кислорода 0,25 моль

S + o2 = so2

Количество вещества s по уравнению реакции 0,25 моль

Масса s =n*M=0,25*32= 8 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть химическую реакцию разложения перманганата калия (KMnO₄) и сжигания серы (S).

Первым шагом определим стехиометрический коэффициент реакции разложения перманганата калия:

2 KMnO₄ → 2 KNO₃ + MnO₂ + O₂

Из уравнения видно, что каждые 2 моль KMnO₄ дают 1 моль O₂.

Далее, используя данные о молярной массе перманганата калия (158 г/моль), можно найти количество молей KMnO₄:

моль KMnO₄ = масса KMnO₄ / молярная масса KMnO₄ = 79 г / 158 г/моль = 0.5 моль KMnO₄

Согласно уравнению, 0.5 моль KMnO₄ дают 0.5 моль O₂.

Затем, посмотрим на стехиометрию реакции сжигания серы:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что каждая моль серы требует 1 моль кислорода.

Таким образом, 0.5 моль O₂ будет достаточно для сжигания 0.5 моль серы.

Наконец, определим массу серы:

масса серы = количество молей серы × молярная масса серы = 0.5 моль × 32 г/моль = 16 г

Таким образом, при разложении 79 г перманганата калия полученный кислород будет достаточным для сжигания 16 г серы.