Question

Определите произведение растворимости AgCl, если его растворимость при 25°С составляет 1,86*10^-4​

Answer 1

Дано:

S = 1,86×10⁻⁴

--------------------------------

Найти:

ПР(AgCl) - ?

Решение:

Для начала мы запишем равновесие AgCl, а потом определим произведение растворимости в растворимости при 25°С :

AgCl ⇄ Ag⁺ + Cl⁻           , где S - растворимость осадка  

              S       S

ПР(AgCl) = [Ag⁺]×[Cl⁻] = S × S = S² , следовательно:

ПР(AgCl) = S² = (1,86×10⁻⁴)² = 3,4596×10⁻⁸ ≈ 3,46×10⁻⁸

Ответ: ПР(AgCl) = 3,46×10⁻⁸

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для определения произведения растворимости AgCl (AgCl₂) мы должны знать его реакционное уравнение растворения.

Реакционное уравнение растворения AgCl выглядит следующим образом:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Произведение растворимости (Ksp) для AgCl можно выразить следующим образом:

Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]

Где [Ag⁺] и [Cl⁻] - концентрации ионов Ag⁺ и Cl⁻ в растворе соответственно.

В данном случае, поскольку AgCl полностью диссоциирует в растворе, концентрации ионов Ag⁺ и Cl⁻ будут равны и составят 1,86 * 10^(-4) М.

Подставим эти значения в уравнение для Ksp:

Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] = (1,86 * 10^(-4)) * (1,86 * 10^(-4)) = 3,4596 * 10^(-8)

Таким образом, произведение растворимости AgCl составляет 3,4596 * 10^(-8).