Question

Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции Cu2O+HNO3(разб)→Cu(NO3)2+NO+H2O Все коэффициенты должны быть минимально возможными натуральными числами. В ответе приведите коэффициент перед окислителем.​

Answer 1

Электронно-ионный баланс:

Восстановление: NO3− + 2H+ + 1e− → NO2 + H2O - коэффициент 2

Окисление: Cu2О + 2Н (+) − 2e−→ 2Cu(2+) + Н2О - коэффициент 1

Суммарное ионное уравнение

NO3− + 6H+ + Cu2О → 2NO2 + 3H2O + Cu(2+)

В молекулярном виде:

Cu2O + 6HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O

Answer 2

Для подбора коэффициентов в уравнении реакции Cu2O + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + NO + H2O с использованием метода электронно-ионного баланса, мы должны уравнять количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения.

Уравнение реакции:

Cu2O + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Подбор коэффициентов:

1. Начнем с уравновешивания атомов металла меди (Cu). На левой стороне уравнения у нас есть 2 атома меди, поэтому добавим коэффициент 2 перед Cu(NO3)2 на правой стороне уравнения: Cu2O + HNO3(разб) → 2Cu(NO3)2 + NO + H2O

2. Теперь уравновесим атомы кислорода (O). На левой стороне уравнения у нас есть 2 атома кислорода в Cu2O и 3 атома кислорода в HNO3. Чтобы уравнять их, добавим коэффициент 3 перед HNO3 на левой стороне уравнения: Cu2O + 3HNO3(разб) → 2Cu(NO3)2 + NO + H2O

3. Теперь уравновесим атомы азота (N). На левой стороне уравнения у нас есть 1 атом азота в HNO3, поэтому добавим коэффициент 2 перед NO на правой стороне уравнения: Cu2O + 3HNO3(разб) → 2Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

4. Наконец, уравновесим атомы водорода (H). На левой стороне уравнения у нас есть 3 атома водорода в HNO3, поэтому добавим коэффициент 3 перед H2O на правой стороне уравнения: Cu2O + 3HNO3(разб) → 2Cu(NO3)2 + 2NO + 3H2O

Окончательное уравнение реакции:

Cu2O + 3HNO3(разб) → 2Cu(NO3)2 + 2NO + 3H2O

Таким образом, коэффициент перед окислителем HNO3 в уравнении реакции равен 3.