Question

2 вариант 1.Вычислить объём водорода, получившегося в реакции разложения 35г воды. 2.Написать уравнения реакции, указать тип реакции: A) горение серы Б) горение метана (СН4) В) взаимодействие магния и соляной кислоты (HCI) Г) горение водорода Д) взаимодействие водорода и серы E) взаимодействие водорода и оксида меди(II) 3. Найти массовую долю водорода в угольной кислоте (HCO3)

Answer 1

1) 2H2O  =  2H2 + O2

 n(H2O) = 35/18 = 1.944 моль = n(H2)

 V(H2)  = 1.944*22.4 = 43.55 дм3

2). S+O2 = SO2  РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ

CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O  РАЗЛОЖЕНИЯ

Mg +2HCl  = MgCl2 + H2 ЗАМЕЩЕНИЯ

2H2 + O2 = 2H2O СОЕДИНЕНИЯ

H2 + S = H2S СОЕДИНЕНИЯ

H2 + CuO = Cu + H2O ЗАМЕЩЕНИЯ\

3.) w (H)  = 2/62 = 3.22%

Answer 2

1.

m(h2o)=35г

2H2O -> 2H2 + O2

n(H2O)=35г/18г/моль=1,9 моль

n(H2O)=n(H2)=1,9 моль

V(H2)=1,9моль*22,4л/моль=42,56 л

2.

а) S + O2 -> SO2 - соединения

б) CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O - разложения

в) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 - замещения

г) 2H2 + O2 -> 2H2O - соединения

д) H2 + S -> H2S - соединения

е) CuO + H2 -> Cu + H2O - замещения

3. (в условии неправильно записана формула угольной кислоты)

M(H2CO3)=2*1+12+3*16=2+12+48=62 г/моль

w(h2)=2*1/62г/моль=0,03

Answer 3

1. Вычисление объема водорода, получившегося в реакции разложения 35 г воды: Для вычисления объема водорода, получившегося в реакции разложения воды, необходимо знать соотношение между массой вещества и его объемом. В данном случае, для получения объема водорода, мы должны использовать закон Авогадро, который утверждает, что один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления.

1 моль водорода (H2) = 2 грамма/моль 1 моль воды (H2O) = 18 грамм/моль

Масса воды, указанная в задаче, равна 35 г. Для вычисления количества молей воды, мы делим массу на молярную массу:

Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 35 г / 18 г/моль ≈ 1.94 моль

Так как водород и вода находятся в пропорции 2:1, количество молей водорода будет в два раза меньше:

Количество молей водорода = 1.94 моль / 2 ≈ 0.97 моль

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы вычислить объем водорода:

Объем водорода = количество молей водорода * объем одной молекулы водорода Объем одной молекулы водорода ≈ 22.4 л/моль (при стандартных условиях температуры и давления)

Объем водорода ≈ 0.97 моль * 22.4 л/моль ≈ 21.73 литра

Таким образом, объем водорода, получившегося в реакции разложения 35 г воды, составляет примерно 21.73 литра.

2. Написание уравнений реакции и указание типа реакции: A) Горение серы: S + O2 -> SO2 Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция

Б) Горение метана (СН4): CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция

В) Взаимодействие магния и соляной кислоты (HCl): Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 Тип реакции: замещения или двойного разложения

Г) Горение водорода: 2H2 + O2 -> 2H2O Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция

Д) Взаимодействие водорода и серы: H2 + S -> H2S Тип реакции: замещения или двойного разложения

Е) Взаимодействие водорода и оксида меди (II): H2 + CuO -> Cu + H2O Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция

3. Нахождение массовой доли водорода в угольной кислоте (HCO3): Угольная кислота (HCO3) содержит один атом водорода (H), один атом углерода (C) и три атома кислорода (O).

Молярная масса HCO3 = 1(масса водорода) + 12(масса углерода) + 3(масса кислорода) = 1 + 12 + 3 * 16 = 61 г/моль

Массовая доля водорода = (масса водорода / масса HCO3) * 100%

Масса водорода = 1 г (так как у HCO3 только один атом водорода)

Массовая доля водорода = (1 г / 61 г) * 100% ≈ 1.64%

Таким образом, массовая доля водорода в угольной кислоте (HCO3) составляет примерно 1.64%.