Question

Аммиак, образованный в результате взаимодействия 112 л азота с избытком водорода (н.у.), растворили в 1 л воды. Вычислите массовую долю аммоний гидроксида в образовавшемся растворе.​

Answer 1

Ответ:

112 x

N2 + 2H3 = 2NH3 x=170

22,4 34

1л=1000мл=1000г

mp-pa=1000+170=1170г

170 x

NH3 + H2O = NH4OH x=350

17 35

w%=350*100/1170=30%

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между азотом и водородом. В данном случае, поскольку имеется избыток водорода, уравнение будет выглядеть следующим образом:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Из уравнения видно, что одна молекула азота (N₂) реагирует с тремя молекулами водорода (3H₂), образуя две молекулы аммиака (2NH₃).

Молярная масса аммиака (NH₃) составляет примерно 17 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) равна около 18 г/моль.

Рассчитаем количество аммиака, которое образуется при реакции: 112 л азота × (1 моль N₂ / 22,4 л) × (2 моль NH₃ / 1 моль N₂) = 10 моль NH₃

Масса аммиака составляет: 10 моль NH₃ × 17 г/моль = 170 г

Теперь рассчитаем массу аммиака, растворенного в 1 л воды: Массовая доля = (масса аммиака / общая масса раствора) × 100%

Общая масса раствора равна массе аммиака плюс массе воды, которая равна 1000 г (1 л воды). Общая масса раствора = 170 г аммиака + 1000 г воды = 1170 г

Массовая доля аммоний гидроксида в растворе: (170 г / 1170 г) × 100% ≈ 14.53%

Таким образом, массовая доля аммоний гидроксида в образовавшемся растворе составляет приблизительно 14.53%.