Question

Відповідно до рівняння реакцій 4Cr+3O2=2Cr2O2 визначте масу речовини, формульну масу хром 3 оксиду, якщо в реакцію вступило 10.4 г хрому

Answer 1

Скорее всего у вас ошибка в уравнении, реакция будет иметь такой вид

4Cr+3O2=2Cr2O3

0,2 моль                               ?(0,1 моль)

  4 Cr       +      3 O2      →    2 Cr2O3

4 моль                                   2 моль

n(Cr) = 10,4/52 = 0,2 моль

M(Cr)=52 г/моль

$\frac{0,2}{4} =\frac{x}{2}$

x = 0,1

n(Cr2O3) = 0,1 моль

m(Cr2O3) = 0,1 * 152 = 15,2 г

M(Cr2O3) = 52*2+16*3 = 104+48 = 152 г/моль

Ответ: 15,2 г

Answer 2

В рівнянні реакції 4Cr + 3O2 = 2Cr2O2, масові співвідношення між хромом і киснем становлять 4:3. Це означає, що для повної реакції з 10.4 г хрому буде необхідно 10.4 г * (3/4) = 7.8 г кисню.

Тепер ми можемо обчислити масу хрому(III) оксиду (Cr2O3), який утвориться в результаті реакції. За рівнянням реакції, масове співвідношення між хромом і хромом(III) оксидом становить 4:2, тобто 4 мол хрому утворюють 2 мол хрому(III) оксиду.

Молярна маса хрому(III) оксиду (Cr2O3) складає 2 * молярна маса хрому (Cr) + 3 * молярна маса кисню (O). За даними з таблиці молярних мас, молярна маса хрому (Cr) становить 52 г/моль, а молярна маса кисню (O) становить 16 г/моль.

Тому молярна маса хрому(III) оксиду (Cr2O3) = 2 * 52 г/моль + 3 * 16 г/моль = 152 г/моль.

Таким чином, маса хрому(III) оксиду (Cr2O3), який утвориться в результаті реакції, дорівнює 7.8 г * (152 г/моль) / (4 г/моль) = 29.7 г.

Отже, маса речовини хрому(III) оксиду (Cr2O3), яка утвориться в результаті реакції, становить 29.7 г.