Question

Какой объем аммиака можно получить, нагревая смесь 28г оксида кальция и 60г хлорида аммония, если выход составляет 98 процентов.

Answer 1

2NH4Cl + CaO --> CaCl2 + 2NH3 + H2O
n(NH4Cl)=20/(14+1*4+35.5)= 20/53.5= 0.374 моль - в недостатке
n(CaO)=20/(40+16)=20/56= 0.357

n(NH3)= n(NH4Cl)= 0.374 моль, m(NH3)=0.374*(14+3*1)=6.358 г

6,358 г --- 100%
х г --- 98%
х= 98*6,358/100= 6,23 г аммиака
только не 20г ,а 28 и 60

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть какой из них будет использован полностью, а затем рассчитать количество аммиака, которое можно получить из этого ограничивающего реагента.

Для этого нам понадобятся молярные массы оксида кальция (CaO) и хлорида аммония (NH4Cl), а также уравнение реакции между ними.

Уравнение реакции между оксидом кальция и хлоридом аммония выглядит следующим образом:

CaO + 2NH4Cl -> 2NH3 + H2O + CaCl2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула оксида кальция и 2 молекулы хлорида аммония.

Расчет количества аммиака:

1. Рассчитаем количество молекул оксида кальция и хлорида аммония в заданной смеси.

Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56.08 г/моль Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 53.49 г/моль

Масса оксида кальция (CaO) = 28 г Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 60 г

Количество молекул оксида кальция = (масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция) Количество молекул хлорида аммония = (масса хлорида аммония / молярная масса хлорида аммония)

Подставим значения и рассчитаем количество молекул:

Количество молекул оксида кальция = (28 г / 56.08 г/моль) Количество молекул хлорида аммония = (60 г / 53.49 г/моль)

2. Определим ограничивающий реагент.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула оксида кальция и 2 молекулы хлорида аммония. Следовательно, ограничивающим реагентом будет реагент, который имеет наименьшее количество молекул.

Посчитаем количество молекул аммиака, которое можно получить из каждого реагента:

Количество молекул аммиака, полученного из оксида кальция = (количество молекул оксида кальция / 1) * 2 Количество молекул аммиака, полученного из хлорида аммония = (количество молекул хлорида аммония / 2) * 2

Сравним полученные значения и определим ограничивающий реагент.

3. Рассчитаем количество аммиака, которое можно получить из ограничивающего реагента.

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 1 молекула оксида кальция. Следовательно, количество аммиака, которое можно получить из ограничивающего реагента, будет равно половине количества молекул оксида кальция.

Количество аммиака = (количество молекул оксида кальция / 2) * 2

4. Рассчитаем объем аммиака.

Для расчета объема аммиака нам также понадобится знать его плотность. Плотность аммиака при нормальных условиях составляет около 0.771 г/мл.

Плотность аммиака = 0.771 г/мл Молярная масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль

Количество молекул аммиака = (количество аммиака / молярная масса аммиака) Объем аммиака = (количество молекул аммиака * молярная масса аммиака) / плотность аммиака

Подставим значения и рассчитаем объем аммиака.

Примечание: Для полного решения задачи необходимы точные значения молярных масс и плотности реагентов и продуктов реакции. В данном случае, такие значения не были предоставлены. Поэтому, я не могу рассчитать точное значение объема аммиака. Однако, я могу показать вам, как выполнить расчеты, используя предполагаемые значения молярных масс и плотности.

Решение:

1. Рассчитаем количество молекул оксида кальция и хлорида аммония:

Количество молекул оксида кальция = (28 г / 56.08 г/моль) = 0.499 моль Количество молекул хлорида аммония = (60 г / 53.49 г/моль) = 1.122 моль

2. Определим ограничивающий реагент:

Количество молекул аммиака, полученного из оксида кальция = (0.499 моль / 1) * 2 = 0.998 моль Количество молекул аммиака, полученного из хлорида аммония = (1.122 моль / 2) * 2 = 1.122 моль

Ограничивающим реагентом является оксид кальция, так как количество молекул аммиака, полученного из него, меньше.

3. Рассчитаем количество аммиака, которое можно получить из ограничивающего реагента:

Количество аммиака = (0.499 моль / 2) * 2 = 0.499 моль

4. Рассчитаем объем аммиака:

Количество молекул аммиака = (0.499 моль * 17.03 г/моль) = 8.496 г Объем аммиака = (8.496 г * 1 мл/0.771 г) = 11.01 мл

Таким образом, при условии, что выход составляет 98 процентов, объем аммиака, который можно получить, составляет примерно 11.01 мл.