Question

Вычислите объём кислорода идущий на сжигание 40 г алюминия. Какая масса оксида алюминия образуется при горении? СРОЧЬНО!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4Al + 3O2 = 2Al2O3
n(Al) = 40/27 = 1,48 моль.
n(O2) = (1,48/4)*3 = 1,11 моль.
V(O2) = 1,11 * 22,4 = 24,86 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать уравнение реакции сжигания алюминия в кислороде и молярные массы алюминия и оксида алюминия. Уравнение реакции имеет вид:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль. Из уравнения реакции видно, что 4 моля алюминия реагируют с 3 молями кислорода и образуют 2 моля оксида алюминия. Тогда можно составить пропорции:

$$\frac{40}{27} = \frac{x}{32} = \frac{y}{102}$$

где x - масса кислорода, а y - масса оксида алюминия. Решая эти пропорции, получаем:

$$x = \frac{40 \cdot 32}{27} \approx 47.4$$ $$y = \frac{40 \cdot 102}{27} \approx 151.1$$

Ответ: для сжигания 40 г алюминия нужно 47.4 г кислорода, при этом образуется 151.1 г оксида алюминия.