Question

СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА в 294г. соляной кислоты с массовой долей 5% добавили алюминий. Вычислите объем выделевшегося газа​

Answer 1

Ваааааааааааааааааааааааааааа

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится знание химической реакции между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al). При взаимодействии соляной кислоты с алюминием образуется гидроген (водород) газ (H2) и соли алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы гидрогена требуется 6 молекул соляной кислоты и 2 молекулы алюминия.

Теперь, чтобы вычислить объем выделевшегося газа, нам необходимо знать массу алюминия, добавленного в соляную кислоту, а также молярную массу гидрогена.

Предположим, что мы добавили 1 грамм алюминия с массовой долей 5% в 294 граммах соляной кислоты. Тогда масса алюминия составит 1 г * 0.05 = 0.05 г.

Далее, используя молярную массу алюминия (26.98 г/моль) и молярную массу гидрогена (2.02 г/моль), мы можем вычислить количество молекул алюминия и гидрогена.

Количество молекул алюминия: 0.05 г / 26.98 г/моль = 0.001853 моль

Количество молекул гидрогена: 0.001853 моль * 3 моль/2 моль = 0.00278 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем выделевшегося газа. При стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера), 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем выделевшегося газа: 0.00278 моль * 22.4 л/моль = 0.0622 литра

Таким образом, при добавлении 1 грамма алюминия с массовой долей 5% в 294 граммах соляной кислоты, выделится примерно 0.0622 литра гидрогена.

Обратите внимание, что результат может отличаться в зависимости от точных условий задачи, таких как масса алюминия и массовая доля соляной кислоты. Предоставленный ответ основан на предположении, что масса алюминия составляет 1 грамм и массовая доля соляной кислоты составляет 5%.