Question

Сколько грамм магния прореагировало с 504 г азотной кислоты (NHO3)

Answer 1

Объяснение:

Если кислота концентрированная:
4Mg + 10HNO3(конц.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

n(HNO3) = 504/63 = 8 моль.
n(Mg) = (8/10) * 4 = 3,2 моль.
m(Mg) = 3,2 * 24 = 76,8 г.

Если кислота разбавленная:
4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

n(HNO3) = 504/63 = 8 моль.
n(Mg) = (8/10) * 4 = 3,2 моль.
m(Mg) = 3,2 * 24 = 76,8 г.

По коэффициентам получается одно и тоже значение количества вещества Mg,т.е. можете брать любую кислоту.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между магнием (Mg) и азотной кислотой (HNO3):

Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль магния (24,31 г) приходится 2 моля азотной кислоты (2 * 63,01 г = 126,02 г). Следовательно, мольное соотношение между магнием и азотной кислотой составляет 1:2.

Для расчета количества грамм магния, прореагировавшего с 504 г азотной кислоты, необходимо:

1. Найти количество молей азотной кислоты: масса = молярная масса * количество молей количество молей = масса / молярная масса количество молей HNO3 = 504 г / 63,01 г/моль = 8 моль

2. Расчитать количество молей магния, используя соотношение 1:2: количество молей Mg = количество молей HNO3 / 2 = 8 моль / 2 = 4 моль

3. Найти количество грамм магния: масса = молярная масса * количество молей масса Mg = 24,31 г/моль * 4 моль = 97,24 г

Таким образом, 97,24 г магния прореагировало с 504 г азотной кислоты.