Question

Вычислите массу чистого карбида кальция, необходимого для получения 13 г ацетилена

Answer 1

Ответ:

Решение: CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2 Масса чистого карбид кальция равна : 100%-20%=80% m(CaC2)=13*0.8=10.4г M(CaC2)=64г/моль n(CaC2)=m/M=10.4/64=0.1625моль По реакции: n(C2H2)=n(CaC2)=0.1625моль V(C2H2)=n*Vm=0.1625*22.4=3.64л Ответ: 3.64л.

Answer 2

Чтобы вычислить массу чистого карбида кальция, необходимого для получения 13 г ацетилена, нужно учесть стехиометрическое соотношение между карбидом кальция и ацетиленом.

Сначала определим химическое уравнение реакции, в результате которой образуется ацетилен:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что каждый моль карбида кальция (CaC2) производит один моль ацетилена (C2H2). Таким образом, нам нужно вычислить количество молей ацетилена, а затем преобразовать его в массу карбида кальция.

1. Найдем количество молей ацетилена: Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль. Так как у нас есть 13 г ацетилена, то количество молей ацетилена можно найти, разделив массу на молярную массу: Количество молей ацетилена = 13 г / 26 г/моль = 0.5 моль

2. Теперь, используя стехиометрическое соотношение из химического уравнения, мы знаем, что каждый моль карбида кальция (CaC2) соответствует одному молю ацетилена (C2H2).

Таким образом, количество молей карбида кальция равно количеству молей ацетилена: Количество молей карбида кальция = 0.5 моль

3. Наконец, чтобы найти массу чистого карбида кальция, используем его молярную массу. Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна 64 г/моль. Таким образом, масса карбида кальция равна: Масса карбида кальция = Количество молей карбида кальция * Молярная масса карбида кальция = 0.5 моль * 64 г/моль = 32 г

Таким образом, для получения 13 г ацетилена необходимо примерно 32 г чистого карбида кальция.