Question

Какую массу пероксида водорода Н, О, необходимо разложить для получения 4,48 л (н. у.) кислорода? Выберите ответ в граммах, с точностью до десятых: 3,6 13,6 3,4 8,6 ​

Answer 1

Ответ:

2 Н2О2-->2 Н2О + О2 | v( O2)= 4.48 : 22.4 = 0.2 моль

Дано: | v( H2O)= 2v( O2) = 0.4 моль

V(O2) = 4.48 | m( H2O)= v • M= 0.4 • ( 2+16) = 7.2г

Найти: m ( H2O)-? |

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции разложения пероксида водорода:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы пероксида водорода (H2O2) образуется 1 молекула кислорода (O2). Таким образом, мы можем использовать соотношение между молярными количествами веществ для решения задачи.

1 моль H2O2 -> 1/2 моль O2

Теперь нам нужно вычислить количество молей кислорода, соответствующее 4,48 л (н.у.) O2. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

В данном случае, объем кислорода равен 4,48 л (н.у.), а при нормальных условиях (н.у.), давление равно 1 атмосфере (101,325 кПа). Также, универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л·атм/моль·К.

Преобразуем уравнение и решим его относительно n:

n = PV/RT

n = (4,48 л * 1 атм) / (0,0821 л·атм/моль·К * 298 K) ≈ 0,19 моль

Таким образом, нам нужно разложить 0,19 моль пероксида водорода. Чтобы найти массу пероксида водорода, воспользуемся молярной массой H2O2, которая равна 34 г/моль.

m = n * M

m = 0,19 моль * 34 г/моль ≈ 6,46 г

Таким образом, масса пероксида водорода, необходимая для получения 4,48 л (н.у.) кислорода, составляет примерно 6,46 г. Ответ: 6,46 г.