Question

на окисление 11,9 г металла потребовалось 2,24 л кислорода (н.у.) Чему равна молярная масса эквивалентов металла?​

Answer 1

Ответ:

29,75 г/моль

Объяснение:

Через эквивалентный объем кислорода - 5,6 л/моль

По закону эквивалентов

m(Me)/mэ(Me)=V(O2)/Vэ(O2)

mэ(Me)=(11.9*5.6)/2.24=29,75 г/моль

Или через эквивалентную массу кислорода

Масса кислорода в таком случае будет равна

m(O2)=(2.24/22.4)*32=3,2 грамма

Где 22,4 литра - моль газа при нормальных условиях 32 - молярная масса кислорода.

По закону эквивалентов

m(Me)/mэ(Me)=m(O2)/mэ(O2)

mэ(Me)=(11.9*8)/3.2=29,75 г/моль

Answer 2

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции окисления металла:

2M + O2 -> 2MO

Где M - металл, O2 - кислород, MO - оксид металла.

Из уравнения видно, что на 2 молекулы кислорода требуется 2 молекулы металла. Таким образом, молярное соотношение между металлом и кислородом равно 1:1.

Масса 2,24 л кислорода при н.у. равна его молярной м