Question

Определите объем водорода который выделиться при действии серной кислоты на 10 г цинка. Дам 10 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n=m/M

n(Zn) =10/65=0.15моль

V = n*Vm

V(H2) =0.15 × 22.4 = 3.36 дм3

Answer 2

Для определения объема водорода, который выделится при действии серной кислоты на 10 г цинка, необходимо знать реакционную стехиометрию данной реакции.

Уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Таким образом, для определения количества молей цинка, содержащихся в 10 г цинка, необходимо разделить массу на молярную массу:

Моли цинка = 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

Так как на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, то объем водорода будет равен количеству молей цинка:

Объем водорода = 0,153 моль

Таким образом, при действии серной кислоты на 10 г цинка выделится примерно 0,153 моль водорода.

Надеюсь, ответ был полезен. Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать.