Question

Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии 32 г кислорода с 10 г водорода.​

Answer 1

2H2+O2-->2H2O

m(H2O)=32+10=42г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса вещества до и после реакции должна оставаться неизменной.

В данном случае у нас есть 32 г кислорода и 10 г водорода. Для определения массы воды, образовавшейся при реакции, нужно выяснить, какие соединения образуются в результате взаимодействия этих веществ.

Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 молекул воды требуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль, а молярная масса водорода (H2) — около 2 г/моль.

Таким образом, для образования 2 молекул воды нам понадобится 2 × 2 г = 4 г водорода и 1 × 32 г = 32 г кислорода.

Так как у нас есть только 10 г водорода и 32 г кислорода, то они будут полностью реагировать и образуют 2 × 10 г = 20 г водорода и 32 г воды.

Таким образом, масса воды, образовавшейся при взаимодействии 32 г кислорода с 10 г водорода, составляет 32 г.