Question

При взаимодействии 200г медного купороса с едким калием выпал осадок. Определите массу осадка. Дано: m(CuSO4+5H2O)=200гНайти:m(Cu(OH)2)=? CuSO4+KOH=Cu(OH)2+K2SO41.m(CuSO4)=2.n(CuSO4)=3.n(Cu(OH)2)=4.m(Cu(OH)2)=​

Answer 1

Ответ:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

m(CuSO4)=200*(160/250)=128 грамм

n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=128/160=0,8 моль

m(Cu(OH)2)=0,8*98=78,4 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химические уравнения реакций и коэффициенты стехиометрии, чтобы определить массу осадка.

Химическое уравнение реакции:

Уравнение реакции между медным купоросом (CuSO4·5H2O) и едким калием (KOH) выглядит следующим образом: CuSO4·5H2O + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 + 5H2O

Расчет массы осадка:

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль CuSO4·5H2O соответствует 1 моль Cu(OH)2. Поэтому мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы перейти от массы медного купороса к массе осадка.

1. Найдем молярную массу CuSO4·5H2O: M(Cu) = 63.55 г/моль M(S) = 32.07 г/моль M(O) = 16.00 г/моль M(H) = 1.01 г/моль M(CuSO4·5H2O) = M(Cu) + M(S) + 4 * M(O) + 10 * M(H) = 63.55 + 32.07 + 4 * 16.00 + 10 * 1.01 = 249.69 г/моль

2. Найдем количество вещества (в молях) CuSO4·5H2O: n(CuSO4·5H2O) = m(CuSO4·5H2O) / M(CuSO4·5H2O) = 200 г / 249.69 г/моль ≈ 0.801 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видим, что 1 моль CuSO4·5H2O образует 1 моль Cu(OH)2, следовательно: n(Cu(OH)2) = n(CuSO4·5H2O) = 0.801 моль

4. Теперь найдем массу Cu(OH)2: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2) = 0.801 моль * M(Cu(OH)2)

Для завершения расчета необходимо уточнить молярную массу Cu(OH)2 и продолжить расчет.

Если у вас есть значение молярной массы Cu(OH)2, пожалуйста, предоставьте его, чтобы мы могли продолжить расчет.