Question

Кальцій карбонат масою 20 г повністю прорегував із хлоридною кислотою. Обчисліть об'єм газу (н.у.), що виділився під час реакції

Answer 1

Ответ:

4,48 л

Объяснение:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

m(CaCO₃)=20 г

M(CaCO₃)=100 г/моль

V=22,4 л/моль

m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=V(CO₂)/V

V(CO₂)=Vm(CaCO₃)/M(CaCO₃)

V(CO₂)=22,4*20/100=4,48 л

Answer 2

Кальцій карбонат (CaCO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl) згідно з реакцією:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

За реакцією виділяється вуглекислий газ (CO2). Щоб обчислити об'єм газу, що виділився під час реакції, потрібно знати кількість речовини кальцій карбонату, яка була використана.

За масою 20 г кальцій карбонату, ми можемо обчислити кількість речовини (молярну масу кальцій карбонату дорівнює 100,09 г/моль):

кількість речовини = маса / молярна маса кількість речовини = 20 г / 100,09 г/моль = 0,1999 моль (округлюємо до 4 знаків після коми)

За реакцією 1 моль кальцій карбонату утворює 1 моль вуглекислого газу. Тому, об'єм газу, що виділився під час реакції, буде дорівнювати кількості речовини вуглекислого газу, яка утворилася.

Об'єм газу (н.у.) = кількість речовини вуглекислого газу * молярний об'єм газу (н.у.) Об'єм газу (н.у.) = 0,1999 моль * 22,4 л/моль = 4,47976 л (округлюємо до 4 знаків після коми)

Таким чином, об'єм газу (н.у.), що виділився під час реакції, становить 4,4798 л.