Question

При горении водорода образовалось 50 грамм воды . Вычислите количество кислорода израсходовпнного в результате реакции

Answer 1

Ответ:

2Н2 + О2 --------------> 2Н2О

1,34моль <= х моль ----------- 50гр

1 моль ------------ 36 гр

Answer 2

Для вычисления количества израсходованного кислорода при горении водорода можно использовать уравнение реакции сгорания водорода:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы водорода реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы воды.

Молярная масса воды (H₂O) равна 18 г/моль, поэтому 50 г воды соответствуют:

моль воды = масса воды / молярная масса воды моль воды = 50 г / 18 г/моль ≈ 2.78 моль воды

Так как каждые 2 молекулы водорода требуются для образования 2 молекул воды, то количество молекул водорода равно количеству молекул воды. Следовательно, количество молекул водорода равно:

моль водорода = 2.78 моль воды

Так как на каждые 2 молекулы водорода требуется 1 молекула кислорода, то количество молекул кислорода будет половиной количества молекул водорода:

моль кислорода = 1/2 * моль водорода моль кислорода = 1/2 * 2.78 моль воды моль кислорода = 1.39 моль кислорода

Теперь, чтобы вычислить массу кислорода, умножим количество молекул кислорода на его молярную массу, которая составляет 32 г/моль:

масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода масса кислорода = 1.39 моль кислорода * 32 г/моль масса кислорода ≈ 44.48 г кислорода

Таким образом, в результате реакции сгорания водорода было израсходовано около 44.48 г кислорода.