Question

Прошу СРОЧНО 80г 10% раствора гидроксида натрия нейтрализовали серной кислотой. Определите массу серной кислоты, которая потребовалась для реакции.

Answer 1

Дано:

m(NaOH)-80г

w(NaOH)-10%

Найти:

m(H2SO4)-?

Решение:

80 г-----------х г

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

2моль------1моль

38г/моль-98г/моль

76г----------98г

Найдем массу(х г):

$\frac{80}{76} = \frac{x}{98}$

$x = \frac{80 \times 98}{76}$

$x = 94.7$

Ответ: m(H2SO4)=94.7≈95г

Answer 2

Решение:

Для определения массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации 80 г 10% раствора гидроксида натрия, мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации и информацию о концентрации раствора.

1. Сначала определим количество гидроксида натрия в граммах в 10% растворе: - 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия. - Таким образом, в 80 г 10% раствора содержится 8 г гидроксида натрия.

2. Затем используем уравнение реакции нейтрализации для определения массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия: - Уравнение реакции нейтрализации: $$\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$$ - Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль. - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль.

3. Теперь рассчитаем количество молей гидроксида натрия: - Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль.

4. Используем коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации: - Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия соответствует 1 молю серной кислоты.

5. Таким образом, количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации, равно количеству молей гидроксида натрия, то есть 0.2 моль.

6. Наконец, рассчитаем массу серной кислоты: - Масса серной кислоты = количество молей * молярная масса = 0.2 моль * 98 г/моль = 19.6 г.

Итак, масса серной кислоты, которая потребовалась для реакции, составляет 19.6 г.