Question

!!!!Определите массу хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 15г хлорида алюминия с нитратом серебра.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции: AgNO3 + HCl =AgCl + HNO3. Соотношение количества вещества соляной кислоты и хлорида серебра 1:1 по уравнению. Найдем это соотношение по условию, для этого найдем массу кислоты в растворе, которая будет равна 20 х 0,15 =3 грамма, что составляет 3 : 36,5 = 0,08моль кислоты, значит столько же хлорида. Его молярная масса равна 143,5. Значит его масса равна 0,08 х 143,5 =11,48 грамм

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы хлорида серебра, который образуется при взаимодействии 15 г хлорида алюминия с нитратом серебра, необходимо установить соотношение между исходными веществами и продуктами реакции.

Сначала составим уравнение реакции. Хлорид алюминия (AlCl3) реагирует с нитратом серебра (AgNO3) по следующей схеме:

2AlCl3 + 3AgNO3 → 2AgCl + 3Al(NO3)3

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид серебра (AgCl) в соотношении 2:1 с хлоридом алюминия. То есть, на каждые 2 молекулы хлорида алюминия образуется 1 молекула хлорида серебра.

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида серебра:

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) = 133.34 г/моль Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль

Масса хлорида алюминия (AlCl3) = 15 г

Теперь можно рассчитать количество вещества хлорида серебра (AgCl) по формуле:

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) n(AgCl) = n(AlCl3) / 2 m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Подставляем значения:

n(AlCl3) = 15 г / 133.34 г/моль ≈ 0.1124 моль n(AgCl) = 0.1124 моль / 2 ≈ 0.0562 моль m(AgCl) = 0.0562 моль * 143.32 г/моль ≈ 8.04 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г хлорида алюминия с нитратом серебра образуется примерно 8.04 г хлорида серебра.