Question

Определите массу соли (AlCl3) и объем водорода ( Н2О ) (н.у.) образующихся при взаимодействии алюминия с соляной кислотой количеством 1,5 моль

Answer 1

Ответ: 66,75 г; 16,8 л

Дано:

n(HCl) = 1,5 моль

m(AlCl3)-?

V(H2)-?

Объяснение:

M(AlCl3) = 27 +35.5*3 = 133,5 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Из УХР видно, что n(AlCl3) = 1/3n(HCl)

n(AlCl3) = 1/3*1,5 моль = 0,5 моль

m(AlCl3) = n(AlCl3)*M(AlCl3) = 0,5 моль*133,5 г/моль = 66,75 г

из УХР n(H2) = 1/2n(HCl)

n(H2) = 1/2*1.5 моль = 0,75 моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,75 моль*22,4 л/моль = 16,8 л

Ответ: 66,75 г; 16,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции между алюминием и соляной кислотой, чтобы определить массу соли (AlCl3) и объем выделившегося водорода (H2).

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Сначала мы можем найти количество вещества соли (AlCl3), которое образуется при реакции 1,5 моль алюминия. После этого мы можем найти количество вещества и объем водорода (H2), который выделяется в нормальных условиях (н.у.).

Определение массы соли (AlCl3)

1. Найдем количество вещества соли (AlCl3), образующейся при реакции 1,5 моль алюминия. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия образуют 2 моль AlCl3. Таким образом, 1,5 моль алюминия образуют (1,5 моль AlCl3) / (2 моль алюминия) * (2 моль AlCl3) = 1,5 моль AlCl3.

2. Определим молярную массу AlCl3. M(Al) = 26.98 г/моль (молярная масса алюминия) M(Cl) = 35.45 г/моль (молярная масса хлора) M(AlCl3) = 26.98 г/моль + 3 * 35.45 г/моль = 133.33 г/моль (молярная масса AlCl3)

3. Найдем массу соли (AlCl3), образующейся при реакции 1,5 моль алюминия. Масса AlCl3 = количество вещества AlCl3 * молярная масса AlCl3 Масса AlCl3 = 1,5 моль * 133.33 г/моль = 200 г

Таким образом, масса соли (AlCl3), образующейся при реакции 1,5 моль алюминия, составляет 200 г.

Определение объема водорода (H2) при н.у.

1. Найдем количество вещества водорода (H2), выделяющегося при реакции 1,5 моль алюминия. Из уравнения реакции видно, что 2 моль алюминия образуют 3 моль H2. Таким образом, 1,5 моль алюминия образуют (1,5 моль H2) / (2 моль алюминия) * (3 моль H2) = 2,25 моль H2.

2. Определим объем водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л. Объем H2 = количество вещества H2 * 22.4 л/моль Объем H2 = 2,25 моль * 22.4 л/моль = 50.4 л

Таким образом, объем водорода (H2), выделяющегося при реакции алюминия с соляной кислотой в количестве 1,5 моль, составляет 50.4 л при нормальных условиях (н.у.).