Question

Определите массу кислорода при горении 6.2 грамма магния Даю 30 баллов

Answer 1

Объяснение:

2Mg+o2=2mgo

n(Mg)=m/M

M(mg)=24г/моль

n(Mg)=6,2:24=0,258моль

n(mg):n(o2)=2:1, n(o2)=0,258:2*1=0,129моль

m(o2)=n*M

M(o2)=32г/моль

m(o2)=o,129*32=4,13

Answer 2

2Mg+o2=2mgo
n(Mg)=m/M
M(mg)=24г/моль
n(Mg)=6,2:24=0,258моль
n(mg):n(o2)=2:1, n(o2)=0,258:2*1=0,129моль
m(o2)=n*M
M(o2)=32г/моль
m(o2)=o,129*32=4,13

Answer 3

Для определения массы кислорода, необходимого для горения 6.2 грамма магния, используем закон сохранения массы.

Магний (Mg) реагирует с кислородом (O₂) по следующему уравнению реакции: 2Mg + O₂ → 2MgO

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моль магния требуется 1 моль кислорода для полного горения. Молярная масса магния (Mg) составляет 24.31 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32.00 г/моль.

Для начала, найдем количество молей магния в 6.2 граммах: моль магния = масса магния / молярная масса магния моль магния = 6.2 г / 24.31 г/моль ≈ 0.255 моль

Так как соотношение между магнием и кислородом в уравнении реакции составляет 2:1, то количество молей кислорода будет в два раза больше, чем количество молей магния: моль кислорода = 2 * моль магния ≈ 2 * 0.255 моль = 0.51 моль

Наконец, найдем массу кислорода: масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода масса кислорода = 0.51 моль * 32.00 г/моль ≈ 16.32 г

Таким образом, для горения 6.2 грамма магния требуется примерно 16.32 грамма кислорода.