Question

при взаимодействии раствора CuSO4 , массой 160 грамм , с массовой долей растворенного вещества 10% реагирует с цинком. найти массу меди​

Answer 1

Ответ:

6,4 г

Объяснение:

m=160 г

w=10% (0,1)

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

m(CuSO₄)=mw

m(CuSO₄)/M(CuSO₄)=m(Cu)/M(Cu)

m(Cu)=M(Cu)mw/M(CuSO₄)

m(Cu)=63,5*160*0,1/159,6=6,4 г

Answer 2

Для решения задачи, сначала найдем массу растворенного вещества в растворе CuSO4.

Массовая доля растворенного вещества выражается как отношение массы растворенного вещества к массе раствора, умноженное на 100%.

Масса раствора CuSO4: 160 г Массовая доля растворенного вещества: 10%

Масса растворенного вещества = (массовая доля / 100%) * масса раствора Масса растворенного вещества = (10 / 100) * 160 г = 16 г

Теперь рассмотрим реакцию между раствором CuSO4 и цинком:

CuSO4 + Zn -> Cu + ZnSO4

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 1 молью цинка, образуя 1 моль меди.

Молярная масса CuSO4 = 63.5 г/моль Масса растворенного вещества CuSO4 = 16 г

Мольная масса Cu = 63.5 г/моль

Масса меди = (масса растворенного вещества CuSO4 / молярная масса CuSO4) * молярная масса Cu Масса меди = (16 г / 159.5 г/моль) * 63.5 г/моль ≈ 6.37 г

Таким образом, масса меди, образующейся при реакции раствора CuSO4 массой 160 г и массовой долей растворенного вещества 10%, с цинком, составляет около 6.37 г.