Question

Определите массу оксида бора который образуется при сгорании 5,5 г бора

Answer 1

4B(0,5)+3O2-->2B2O3(0,25)

n(B)=m(B):M(B)=5,5:11=0,5моль

m(B2O3)=n(B2O3)×M(B2O3)=0,25×70=17,5грамм

Ответ:17,5грамм

Answer 2

Оксид бора (B2O3) образуется при сгорании бора (B) в кислороде (O2) согласно следующей реакции:

4B + 3O2 -> 2B2O3

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул B2O3 требуется 4 атома бора. Молярная масса бора (B) составляет около 10,81 г/моль, а молярная масса оксида бора (B2O3) равна около 69,62 г/моль.

Чтобы найти массу образовавшегося оксида бора, нужно сначала выразить количество вещества бора в молях, используя его молярную массу:

Моль бора = масса бора / молярная масса бора = 5,5 г / 10,81 г/моль ≈ 0,508 моль

Так как соотношение между бором и оксидом бора составляет 4:2, молярное количество оксида бора будет равно половине молярного количества бора:

Моль B2O3 = 0,508 моль / 2 = 0,254 моль

Теперь, чтобы найти массу оксида бора, умножим его молярную массу на количество вещества в молях:

Масса B2O3 = моль B2O3 * молярная масса B2O3 = 0,254 моль * 69,62 г/моль ≈ 17,68 г

Таким образом, масса оксида бора, образующегося при сгорании 5,5 г бора, составит примерно 17,68 г.